Сообщений в теме: 4

[Andrey73]

Возник такой вопрос - можно ли из карбоната стронция и лимонной кислоты сделать цитрат стронция? И уже цитрат стронция использовать в качестве добавки для повышения стронция в системе?

[Alchemist]

Если так уж вышло, что стронций есть только в виде карбоната, то лучше превратить его в ацетат. Крепкий раствор ацетата будет храниться нормально. Для максимальной сохранности можно оставить избыток 5-6% уксусной кислоты. А на растворах лимонной кислоты и цитратов очень любят заводиться разные плесени, включая чёрную. 

[Andrey73]

Если так уж вышло, что стронций есть только в виде карбоната, то лучше превратить его в ацетат. Крепкий раствор ацетата будет храниться нормально. Для максимальной сохранности можно оставить избыток 5-6% уксусной кислоты. А на растворах лимонной кислоты и цитратов очень любят заводиться разные плесени, включая чёрную. 

То есть карбонат стронция + уксусная кислота 70%? А не подскажете какое соотношение для реакции нужно, а то я в химии не особо силен, к сожалению.

[Alchemist]

Реакция

SrCO₃+2CH₃COOH = Sr(CH₃COO)₂ + H₂O

Т.е. на один моль карбоната стронция нужно два моля уксусной кислоты. Атомные массы элементов - в таблице Менделеева. Или куча онлайн-калькуляторов в сети. 

На самом деле, количество кислоты можно не считать. Взять 70% , для реакции разбавить приблизительно до 15-20%, нагреть градусов до 80. Можно опустить колбу в ёмкость с кипятком. Взять небольшую навеску карбоната стронция, записать массу, растворить. Реакция будет бурной, сыпать осторожно, понемногу. И колбу лучше брать с большим избытком по объёму, чтобы раствора было меньше трети. Лучше даже высокий стакан, меньше риск получить фонтан пены. Если навеска растворилась вся, взять ещё одну навеску, не забыть записать, растворить. Когда очередная не растворилась, добавить кислоты до полного растворения. Потом примерно прикинуть, сколько ещё добавить кислоты, чтобы в растворе получился избыток 5-6% для консервации. После чего измерить получившийся суммарный объём раствора, посчитать массу добавленного стронция и записать себе концентрацию  Sr мг/мл. 

 

Атомная масса Sr 87.62

Молекулярная масса SrCO₃ 147.63

CH₃COOH 60.05

[Andrey73]

Реакция

SrCO₃+2CH₃COOH = Sr(CH₃COO)₂ + H₂O

Т.е. на один моль карбоната стронция нужно два моля уксусной кислоты. Атомные массы элементов - в таблице Менделеева. Или куча онлайн-калькуляторов в сети. 

На самом деле, количество кислоты можно не считать. Взять 70% , для реакции разбавить приблизительно до 15-20%, нагреть градусов до 80. Можно опустить колбу в ёмкость с кипятком. Взять небольшую навеску карбоната стронция, записать массу, растворить. Реакция будет бурной, сыпать осторожно, понемногу. И колбу лучше брать с большим избытком по объёму, чтобы раствора было меньше трети. Лучше даже высокий стакан, меньше риск получить фонтан пены. Если навеска растворилась вся, взять ещё одну навеску, не забыть записать, растворить. Когда очередная не растворилась, добавить кислоты до полного растворения. Потом примерно прикинуть, сколько ещё добавить кислоты, чтобы в растворе получился избыток 5-6% для консервации. После чего измерить получившийся суммарный объём раствора, посчитать массу добавленного стронция и записать себе концентрацию  Sr мг/мл. 

 

Атомная масса Sr 87.62

Молекулярная масса SrCO₃ 147.63

CH₃COOH 60.05

Спасибо огромное.