Сообщений в теме: 4

[Perec]

Есть на форуме умные люди, которые могут объяснить зависимость друг от друга Ca, Mg и Kh, и что будет с двумя параметрами при изменении третьего с заменой переменной?)

[Карен]

1. Чем выше KH тем с большей радостью Ca и Mg хотят выпасть в осадок (соответственно тем веселее падает их содержание в воде). При этом КН тоже уменьшается (потому что Ca и Mg выпадают в осадок в виде карбонатов, а КН по сути своей это карбонат и есть).
2. Чем выше Mg тем меньше хочется выпасть в осадок кальцию.
3. Чем выше кальций, тем больше ему хочется выпасть в осадок.
4. Чем выше КН тем сильнее ему хочется упасть (и потянуть за собой Ca и Mg, смотри пункт 1)

Вот собственно и вся наука - нет там больше никаких закономерностей.

[manty]

Это что же получается? Чтобы никому не хотелось выпадать в осадок нужно их держать на минимальных уровнях?

[Alchemist]

Природная морская вода пересыщена по гидрокарбонату кальция и не является термодинамически стабильной. Но существует область метастабильных состояний при определённом соотношении Ca/HCO3, дополнительно стабилизируемая ионами магния. Так что у задачи две области решений - или ниже насыщения по Ca(HCO3)2, или вблизи Ca=KH+18 (если выразить и то и другое в мэкв/л) и Mg вблизи природных значений. Область ниже насыщения для содержания жёстких кораллов не подходит, остаётся метастабильный коридор. В нём чем выше концентрации, тем ниже стабильность. Так что разумное решение - держаться ближе к природным значениям и не задирать сверх меры. Чем выше концентрации, тем выше скорость абиотического осаждения, кораллы от этого не выигрывают, только расход реактивов увеличивается.

[Морячок]

Подскажите в данном рецепте баллинга 3я канистра идет вместо соль без соли это стоящая замена или лучше применять соль без соли ?

1-я канистра: 2 кг. 2-х водного хлорида кальция CaCl2 + 2H2O

2-я канистра: 1 кг. обычной пищевой соды NaHCO3

3-я канистра: 2 кг 6-водного хлорида магния MgCl2 + 6H2O и 0,5 кг семиводного сульфата магния MgSO4 + 7H2O