Сообщений в теме: 29

[burikxxx]

Я не знаток большой химии. Имеется КОН. Гидроксид калия. Им можно поднять калий? И если да то сколько его надо.

[SergeyL]

Да можно конечно, нужно только посчитать сколько именно его добавить и не забыть, что кН немного поднимется. )

\

На самом деле есть два пути - или вникаем и разбираемся, или покупаем задорого готовые препараты.

[burikxxx]

Вникаем разбираемся. Можно объяснить. Мне получается химию надо заново учить

[burikxxx]

Ладно буду эксперементировать. На литре воды че он поднимает и на сколько.

[SergeyL]

Нельзя заниматься химией, если ее не понимаешь...

Ну хотя бы на уровне школы )

[igorlab]

Нельзя!!!
Это очень сильная щёлочь и рН она поднимет гораздо быстрее чем калий

[burikxxx]

Ого. Ладно уговлрили не буду. Зато маято бьёт прекрасно. Для этого и брал.

[SergeyL]

Нельзя!!!
Это очень сильная щёлочь и рН она поднимет гораздо быстрее чем калий

Да можно, если солянкой слегка пригасить... ))

[igorlab]

Сергей, Вы ещё посоветуйте кинуть в аквариум металлического калия, так сказать один калий и ничего лишнего

[burikxxx]

Не ну если и пш и кш поднимает и калий надо посмотреть на сколько. И капать . Сразу 3 зайцев мочить. Вопрос на сколько сего поднимает. Завтра проверю.

[igorlab]

В реагенте для титрования кальция - раствор, после прикапывание которого выпадает осадок это и есть раствор гидроксида калия, хотите себе такой же осадок в аквариуме?

[burikxxx]

А вобще что оптимально. KСL или чё другое

[burikxxx]

Ну он выпадает после определённой хим реакции в тесте. А чистый очень хорошо рпстворяется, осадка быть не может именно гидроксида калия. Я вот так предполагаю. Если он вступает в реакцию с др элементом может быть он и выпадет. Я не прав? Химию в школе учил плохо

[yukr]

Да, гидроксид калия не может выпадать в осадок, как и соли калия. В реакции титрования наверное нерастворимая соль кальция выпадает в осадок, но хим. среда в тестовой пробирке и она же в аквариуме - две разные вещи; они могут стать близко похожими разве что если в МА вбухать такое же удельное количество КОН относительно объёма этого МА, какое вносится в реакционную пробирку относительно объёма пробирки. 

[igorlab]

Ну он выпадает после определённой хим реакции в тесте. А чистый очень хорошо рпстворяется, осадка быть не может именно гидроксида калия. Я вот так предполагаю. Если он вступает в реакцию с др элементом может быть он и выпадет. Я не прав? Химию в школе учил плохо

КОН и не выпадает, он осаждает гидроксид магния, а оставшийся в растворе кальций как раз и титруют трилоном Б в присутствии металлиндикатора. да среда разная, но серьезно не стоит советовать то в чем не разбираетесь. все давно придумано. калий поднимают хоридом калия и сульфатом калия, КОН используют локально для уничтожения аэптазии и майяно.

[Карен]

А почему решили что в тесте на кальций КОН? Там, скорее всего NaOH.

[yukr]

Не ну если и пш и кш поднимает и калий надо посмотреть на сколько. И капать . Сразу 3 зайцев мочить. Вопрос на сколько сего поднимает. Завтра проверю.

В  КОН +-  две трети веса - калий; прикиньте: чтобы поднять концентрацию калия скажем на 10мг/л, в литр воды нужно добавить примерно 15мг КОН(сухого ли, в составе раствора ли - не важно). Предсказываю, что рН в этом литре скакнёт очень не слабо. Ну, то же  произойдёт и в МА при той же задаче и соответствующем внесении. Так что запасайтесь солянкой. Или терпением: вносить очень дробно - примерно так же, как вносится в МА кальквассер - раствор СаОН для поднятия концентрации последнего.

[burikxxx]

Я всё понял. Спасибо. Опыт отменяется. Берём KCL

[Kav]

Имейте в виду, что солянка - прекурсор и магазине её не купите.

[igorlab]

Карен, может быть и NaOH, сути то это не меняет...

 

1) предположим в 100л банке надо поднять калий с 380 до 400 мг/л, тогда в раствор необходимо прибавить 2г калия т.е. (2/39)*56 = 2,87г КОН (не стоит забывать, что гранулированный КОН всегда содержит воду, около 15%), если не учитывать ионную силу раствора и буферную емкость, то после внесения такого количества щелочи рН раствора составит 14+Log( (2/39)/100 )  = 10.7.

2) произведение растворимости Mg(OH)₂ = 1,8•10^–11, рассчитаем рН выше которого будет происходить образование осадка 14+Log( корень_3(1,8•10^–11/4)) = 10.21 т.е. скорее всего, выпадет, почему скорее всего - потому что рассчитывались не активности ионов, а их концентрации, т.е. без учета ионной силы раствора.

ну и если возникнет желание нейтрализовать, то считая что 14% HCl не является прекурсором, необходимая для нейтрализации масса HCl = (2/39)*36,5 = 1,87г т.е. надо взять 1,87/0,14 = 13,35г или около 11,7 мл соляной кислоты